Question

PCl5 গঠিত হলেও NCl5 গঠিত হয় না কেন?

Answer 1

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে, সাধারণ অবস্থায় P এবং N মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরে অযুগল ইলেকট্রন ৩টি। তাই উভয় মৌলই ৩টি একক বন্ধন গঠনে সক্ষম বলে উভয়ের যোজনী 3। এজন্যই ফসফরাস যেমন- PH₃ ও PCI₃ গঠন করতে পারে তেমনি নাইট্রোজেন NH3 ও NCI3 গঠন করে। তবে উত্তেজিত অবস্থায়- 

N(7)→1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 P(15)-1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1 

ফসফরাস পরমাণুর 3s উপস্তরের ইলেকট্রনযুগল ভেঙে একটি ইলেকট্রন ফাঁকা 3d অরবিটালে উন্নীত হতে পারে বলে এর অষ্টক সম্প্রসারণ ধারা বহিঃস্তরে অযুগল ইলেকট্রনের সংখ্যা 5 হয় এবং 5টি একক বন্ধন গঠন করে। এজন্য ফসফরাসের সমযোজ্যতা 5 হয়। ফলে PCI5 গঠন সম্ভব হয়। 

P*(15)→1s 2s2 2s2 3s1 3px1 3py1 3pz1 3d1 

কিন্তু নাইট্রোজেন পরমাণুর বহিস্থ ২য় শক্তিস্তরে কোন ফাঁকা d অরবিটাল থাকে না বলে উত্তেজিত অবস্থায় এর অযুগল ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়ার কোনো সুযোগ নেই অর্থাৎ এর অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে না। তাই ফসফরাসের মতো নাইট্রোজেন 5টি একক বন্ধন গঠন করতে পারে না। এজন্যই PCI₅ গঠিত হলেও NCI₅ গঠিত হয় না।