Question

ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম কেন?

Answer 1

ইলেকট্রনের প্রবেশক্রম অনুসারে Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা ছিলো-

Cr(24) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

কিন্তু প্রচলিত নিয়মানুযায়ী অরবিটাল গুলো পূর্ণ বা অর্ধপূর্ণ অবস্থায় অধিক স্থিতিশীল হয়। তাই শেষদিকে শুধু একটি অরবিটাল (4s) পূর্ণ রাখার চেয়ে, দুটি অরবিটাল (3d, 4s) অর্ধপূর্ণ রাখলে ক্রোমিয়াম অধিকতর সুস্থিতি অর্জন করে।

এই সুস্থিতি অর্জন করতেই ক্রোমিয়াম সাধারণ নিয়ম ভঙ্গ করে 4s থেকে একটি ইলেকট্রন 3d-তে পাঠিয়ে দেয় এবং নিম্নোক্ত বিন্যাস অর্জন করে- 

Cr(24) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

ফলে ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।